Question

Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода, равна

Answer 1

Решение:
2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₂
Найдем количество вещества сероводорода:
$n(H_2S)= \frac{V(H_2S)}{V_m}= \frac{6,72}{22,4}=0,3$ моль
Найдем количество вещества кислорода (по уравнению H₂S равно 2 моль а по условию 0,3 моль; O₂ по уравнению равно 3 моль а по условию пусть будет х моль) Найдем х:
$\frac{0,3}{2}= \frac{x}{3}$
$x=0,45$
Найдем массу кислорода:
$m(O_2)=n(O_2)*M(O_2)=0,45*32=14,4$ г
Ответ: 14,4 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции полного сжигания сероводорода:

2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2

Из уравнения видно, что для полного сжигания 2 молекул сероводорода требуется 3 молекул кислорода.

Теперь мы можем использовать закон пропорций, чтобы найти массу кислорода, необходимую для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода. Для этого мы можем использовать следующие шаги:

1. Найти количество молей сероводорода, используя уравнение и данные об объеме (при нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л). n(H2S) = (6.72 л) / (22.4 л/моль) = 0.3 моль

2. Используя коэффициенты в уравнении реакции, найти количество молей кислорода, необходимое для полного сжигания этого количества сероводорода. n(O2) = (3/2) * n(H2S) = (3/2) * 0.3 моль = 0.45 моль

3. Найти массу кислорода, соответствующую найденному количеству молей, используя молярную массу кислорода (около 32 г/моль). m(O2) = n(O2) * молярная масса(O2) = 0.45 моль * 32 г/моль = 14.4 г

Таким образом, масса кислорода, необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода, равна 14.4 г.