Question

Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно восстановительной реакции agno3 + fe= fe( no3) 2 + ag

Answer 1

Ag^0 + H^(+1)N^(+5)O3^(-2) → Ag^(+1)N^(+5)O3^(-2) + N^(+2)O^(-2) + H2^(+1)O^(-2)
Ag^0 - 1e = Ag^(+1) (коэффициент 3)
N^(+5) +3e = N^(+2)

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

Answer 2

2AgNO3+ Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag
Ag+ +1e = Ag0 
Fe0 -2e = Fe2+
AgNO3 - окислитель
Fe - восстановитель

Answer 3

Окислительно-восстановительная реакция между AgNO3 и Fe можно представить следующим уравнением:

AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + Ag

Чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, нужно сначала выразить окислительно-восстановительные числа для каждого элемента. В данной реакции атомы Ag в AgNO3 и Fe в Fe(NO3)2 имеют окислительное число +1 и +2 соответственно.

Теперь необходимо выяснить, сколько электронов переходит от Fe к AgNO3. В Fe атом имеет окислительное число +2, а в Fe(NO3)2 - +2. Таким образом, Fe теряет 2 электрона, а AgNO3 получает 1 электрон.

Теперь можно расставить коэффициенты перед соединениями в уравнении так, чтобы количество потерянных и полученных электронов было одинаковым. Получится следующее уравнение:

2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag

Теперь уравнение сбалансировано методом электронного баланса.