Question

По уравнению реакции вычислите массу объем кислорода н у если в реакцию с кислородом вступило 600 г бария содержащего 14% примесей

Answer 1

2Ba+O2=2BaO
m(Ba)=600 г ⇒m(Ba чистого)=600*(100-14)=516г
m(Ba чистого)=516г ⇒ n(Ba)=516г/137г/моль=3,766 моль
n(Ba)=0,5n(O2)=1,88 моль
V(O2)=nVмолярн=1,88 моль*22,4 моль/л=42,18 л

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать уравнение реакции и применить принцип сохранения массы.

Уравнение реакции:

Уравнение реакции показывает, какие вещества вступают в реакцию и какие вещества образуются в результате. В данном случае, у нас есть барий (Ba) и кислород (O2) входящие в реакцию. Уравнение реакции может быть записано следующим образом:

2 Ba + O2 -> 2 BaO

Это означает, что 2 молекулы бария вступают в реакцию с 1 молекулой кислорода, образуя 2 молекулы оксида бария.

Расчет массы кислорода:

Для вычисления массы кислорода, необходимо знать массу бария, содержащегося в реакции, а также процент примесей в барии.

Масса бария: 600 г Процент примесей: 14%

Для начала, вычислим массу чистого бария в реакции, исключив примеси. Масса чистого бария = масса бария * (100% - процент примесей) Масса чистого бария = 600 г * (100% - 14%) Масса чистого бария = 600 г * 0.86 Масса чистого бария = 516 г

Теперь, зная уравнение реакции, мы видим, что на каждые 2 молекулы бария вступает 1 молекула кислорода. Таким образом, мы можем использовать соотношение между молями для расчета массы кислорода.

Масса кислорода = (масса чистого бария * молярная масса кислорода) / (2 * молярная масса бария) Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль Молярная масса бария (Ba) = 137 г/моль

Масса кислорода = (516 г * 32 г/моль) / (2 * 137 г/моль) Масса кислорода = (16512 г*моль/г) / (274 г*моль/г) Масса кислорода = 60 г

Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию, составляет 60 г.