Question

На титрование 5мл раствора NAOH пошло 10мл 0,05 м раствора HCL. Найти pH, молярную и процентную концентрацию раствора NA0H

Answer 1

Я думаю так:

NaOH + HCl = NaCl + H2O
C=n/V; n(HCl)=0,05М*0,01л=0,0005моль

я приняла, что избытка/недостатка нет, и сколько было, столько и прореагировало, т.е. n(NaOH)=n(HCl) (но я точно не могу сказать правильно это или нет). Тогда:

С(NaOH)=0,0005моль/0,005л=0,1моль/л - молярная концентрация

Для нахождения процентной концентрации требуется знать массу, вычисляем по формуле m=n*M=0,0005*40=0,02г
Массу раствора можно было найти с помощью объема NaOH, но здесь не дана плотность. У меня идея только найти m(HCl) и сложить их вместе:
m(HCl)=0,0005*36,5=0,01825г
mр-ра=0,01825+0,02=0,03825г, отсюда:

w=mв-ва/mр-ра=0,02/0,03825=52% - процентная концентрация

Для нахождения ph пишем уравнение диссоциации:
NaOH⇄$Na^{+} + OH^{-}$
Сколько прореагировало, столько и образовалось, т.к. по мол.концентрации раствор NaOH равен 0,1моль/л, то и концентрация $OH^{-}$ равна 0,1 моль/л или $10^{-1}$, отсюда:

K=[H+][OH-]=$10^{-14}$
H+=$10^{-14}$/$10^{-1}$ =  $10^{-13}$
ph=-lg[H+]=13

В полной правильности решения не уверена.

Answer 2

Титрование раствора NaOH по раствору HCl

При титровании раствора NaOH по раствору HCl, можно найти pH, молярную и процентную концентрацию раствора NaOH. Давайте начнем с расчетов.

Расчеты

1. Расчет количества вещества HCl: - Объем раствора HCl: 10 мл - Молярность раствора HCl: 0,05 M - Найдем количество вещества HCl: - \( n = c \times V \) - \( n = 0,05 \, M \times 0,01 \, L = 0,0005 \, моль \).

2. Расчет количества вещества NaOH: - Поскольку NaOH и HCl реагируют в соотношении 1:1, количество вещества NaOH также будет 0,0005 моль.

3. Расчет молярной концентрации NaOH: - Объем раствора NaOH: 5 мл - Найдем молярную концентрацию NaOH: - \( c = \frac{n}{V} \) - \( c = \frac{0,0005 \, моль}{0,005 \, L} = 0,1 \, M \).

4. Расчет процентной концентрации NaOH: - Процентная концентрация NaOH выражает количество граммов NaOH в 100 мл раствора. - Для расчета процентной концентрации необходимо знать молярную массу NaOH, которая равна 40 г/моль. - Найдем процентную концентрацию NaOH: - \( \% = \frac{масса \, NaOH}{объем \, раствора} \times 100\% \) - \( \% = \frac{0,1 \, M \times 40 \, г/моль}{1000 \, мл} \times 100\% = 0,4\% \).

5. Расчет pH раствора NaOH: - Поскольку NaOH является сильным основанием, pH раствора NaOH можно найти по формуле: - \( pH = 14 - pOH \) - \( pOH = -\log[OH^-] \) - \( [OH^-] = \frac{количество \, вещества \, NaOH}{объем \, раствора} \) - \( [OH^-] = \frac{0,0005 \, моль}{0,005 \, L} = 0,1 \, M \) - \( pOH = -\log(0,1) = 1 \) - \( pH = 14