Question

Сколько мл 60%ной азотной кислоты НNO3 плотностью 1.367 г\см3 500мл 0.05 м раствора?

Answer 1

Вот расчётные формулы.
w(HNO3)=m(HNO3)\m(p-pa)
m=p*V
Cн=n(экв) \V

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо вычислить количество азотной кислоты в 500 мл 0.05 M раствора.

Сначала найдем количество вещества (моль) азотной кислоты в 500 мл 0.05 M раствора:

Молярность (M) раствора показывает количество молей растворенного вещества в 1 литре раствора. Таким образом, 0.05 M раствор содержит 0.05 моль азотной кислоты в 1 литре раствора.

Так как у нас 500 мл раствора, это составляет половину литра, следовательно, количество молей азотной кислоты в 500 мл 0.05 M раствора будет:

0.05 моль/л * 0.5 л = 0.025 моль

Теперь найдем массу азотной кислоты, используя ее плотность:

Масса = объем * плотность

Масса = 500 мл * 1.367 г/мл = 683.5 г

Теперь найдем массовую долю азотной кислоты в растворе:

Массовая доля = (количество молей * молярная масса) / масса раствора

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1(атом H) + 14(атом N) + 48(атом O) = 63 г/моль

Массовая доля = (0.025 моль * 63 г/моль) / 683.5 г = 0.0023 или 0.23%

Таким образом, в 500 мл 0.05 M раствора азотной кислоты содержится примерно 0.23% HNO3.