Question

При окислении ацетальдегида образовалась кислота на нейтрализацию которой было израсходовано 80г раствора NaOH с массовой долей 0,1. какая масса ацетальдегида вступила в реакцию

Answer 1

16 г кислорода = 1 моль. По реакции 4P + 5O2 = 2P2O5 из 5 молей получается 2 моля P2O5, а из 1-го - получится 2/5=0,4 моля. В 50 см3 раствора гидроксида натрия содержится 50*1,28*0,25 = 16г NaOH,что составляет 16/40=0,4 моля. Тогда по рекции P2O5 + 2NaOH + Н2О = 2NaН2PO4 получается кислая соль в кол-ве 0,4 моля, что составляет 0.4*120=48г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем количество вещества NaOH, которое было израсходовано при нейтрализации кислоты, затем найдем количество вещества кислоты, которое было образовано при окислении ацетальдегида, и, наконец, найдем массу ацетальдегида, вступившего в реакцию.

1. Найдем количество вещества NaOH: n(NaOH) = m/M, где m - масса раствора NaOH, M - молярная масса NaOH.

m = 80 г, M(NaOH) = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1,01 г/моль = 40 г/моль.

n(NaOH) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль.

2. Так как кислота и щелочь реагируют в эквимолярных количествах, то количество вещества кислоты, образованной при окислении ацетальдегида, равно 2 моль.

3. Найдем массу ацетальдегида, вступившего в реакцию: n(C2H4O) = n(H+) = 2 моль, m(C2H4O) = n(C2H4O) * M(C2H4O), где M(C2H4O) - молярная масса ацетальдегида.

M(C2H4O) = 12,01 г/моль + 2 * 1,01 г/моль + 16 г/моль = 44,05 г/моль.

m(C2H4O) = 2 моль * 44,05 г/моль = 88,1 г.

Таким образом, масса ацетальдегида, вступившего в реакцию, составляет 88,1 г.