Question

Решите задачу по химии . Трехвалентный металл массой ( m ) = 32,4 г. растворили в серной кислоте , при этом выделился водород ( H ) объемом ( v ) = 40,32 л. Определите этот металл . Пожалуйста помогите даю 20 баллов очень нужно ! Распишите пожалуйста попонятнее !

Answer 1

2Me + 3H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3H2 n(H2) = 40,32/22,4 = 1,8 моль n(Me) = 40,32/22,4 = 2*1,8/3 = 1,2 моль M(Me) = 32,4/1,2 = 27 г/моль - алюминий

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать информацию о выделившемся объеме водорода (H) и массе трехвалентного металла (m), чтобы определить этот металл.

Сначала найдем количество вещества водорода, выделившегося при реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции металла с серной кислотой:

M + H2SO4 -> MSO4 + H2

Из уравнения видно, что коэффициент перед водородом равен 1, то есть количество вещества водорода равно его объему в литрах при стандартных условиях (0°C и 1 атм) - 22,4 л/моль. Таким образом, количество вещества водорода (n) можно найти по формуле:

n = V/22,4

где V - объем водорода в литрах.

Подставим значение объема водорода в формулу:

n = 40,32 л / 22,4 л/моль = 1,8 моль

Теперь найдем массу металла (M), реагирующего с серной кислотой. Масса металла (m) дана в условии задачи и равна 32,4 г.

Теперь мы можем найти молярную массу этого металла (M), используя его массу и количество вещества:

M = m/n

M = 32,4 г / 1,8 моль = 18 г/моль

Теперь у нас есть молярная масса металла (18 г/моль), которая позволяет нам определить, что это алюминий (Al), так как его атомная масса равна 27 г/моль, что близко к полученному значению.

Итак, трехвалентный металл с массой 32,4 г, который растворили в серной кислоте и при этом выделился водород объемом 40,32 л, это алюминий (Al).