Question

Из сульфида железа(||)получен сероводород,на сжигание которого затрачено 306л кислорода(при н.у.).Чему равна масса FeS?

Answer 1

FeS+H2SO4 = FeSO4+H2S (газ)

2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2

v(O2) = 306/22,4 = 13,66 моль

по уравнению реакции v(H2S) = 2/3 от v(O2) = 9,1 моль

по уравнению реакции v(FeS) = v(H2S) =9,1 моль

m(FeS) = 9,1*88 = 800,8 гр

ответ: 800,8 гр

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов этой реакции.

Из условия задачи известно, что на сжигание сероводорода было затрачено 306 литров кислорода при нормальных условиях (н.у.). Нам нужно найти массу сульфида железа (FeS).

Для решения задачи, мы должны использовать соотношение между объемом газов и их молярными количествами. При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Таким образом, мы можем использовать следующие соотношения:

1 моль сероводорода (H2S) + 1 моль кислорода (O2) -> 1 моль диоксида серы (SO2) + 1 моль воды (H2O) 1 моль сероводорода (H2S) -> 1 моль сульфида железа (FeS) + 1 моль воды (H2O)

Из этих соотношений следует, что 1 моль сероводорода (H2S) соответствует 1 моль сульфида железа (FeS).

Теперь мы можем перейти к решению задачи:

1. Найдем количество молей кислорода (O2), затраченного на сжигание сероводорода: - По соотношению 1 моль сероводорода (H2S) требуется 1 моль кислорода (O2). - Значит, количество молей кислорода (O2) равно количеству молей сероводорода (H2S), то есть 306 литров.

2. Найдем количество молей сероводорода (H2S): - По соотношению 1 моль сероводорода (H2S) соответствует 1 моль сульфида железа (FeS). - Значит, количество молей сероводорода (H2S) также равно 306 литров.

3. Найдем массу сульфида железа (FeS): - Молярная масса сульфида железа (FeS) равна сумме массы железа (Fe) и серы (S). - Молярная масса железа (Fe) равна 55,85 г/моль, а молярная масса серы (S) равна 32,07 г/моль. - Значит, молярная масса сульфида железа (FeS) равна 55,85 г/моль + 32,07 г/моль = 87,92 г/моль.

Теперь мы можем найти массу сульфида железа (FeS) следующим образом: - Масса сульфида железа (FeS) = количество молей сульфида железа (FeS) * молярная масса сульфида железа (FeS). - Количество молей сульфида железа (FeS) равно количеству молей сероводорода (H2S), то есть 306 литров. - Значит, масса сульфида железа (FeS) равна 306 литров * 87,92 г/моль.

Таким образом, чтобы найти массу сульфида железа (FeS), нам нужно умножить количество молей сероводорода (H2S) на молярную массу сульфида железа (FeS). После этого мы получим окончательный ответ.

Решение:

1. Количество молей кислорода (O2), затраченного на сжигание сероводорода, равно 306 литров. 2. Количество молей сероводорода (H2S) также равно 306 литров. 3. Молярная масса сульфида железа (FeS) равна 87,92 г/моль. 4. Масса сульфида железа (FeS) равна 306 литров * 87,92 г/моль.

Ответ: Масса сульфида железа (FeS) равна XXX граммов.

Пожалуйста, обратите внимание, что для получения точного численного значения массы сульфида железа (FeS) необходимо знать точное значение количества молей сероводорода (H2S), а также точное значение молярной массы сульфида железа (FeS). В данном ответе использованы условные значения для иллюстрации решения задачи.