Question

Рассчитайте осмотическое давление раствора мочевины, содержащего 0.12 моль вещества в 250 мл раствора при 27С.

Answer 1

Решение
π=CRT
π-?
С=m/M*V
m=ν(КОЛ-ВО ВЕЩЕСТВА)0,12МОЛЬ*60М(МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА МОЧЕВИНЫ)=7,2
m=7,2
С=7,2/60*0,25л(ПЕРЕВЕЛА В ЛИТРЫ)=0,48М (МОЛЬ/Л)
π=0,48М*8,31(ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ)*300(ПЕРЕВЕЛА 27*ГРАДУСОВ В КЕЛЬВИНА,273+37)=1196,64 кПа(1,19 Па)
Ответ 1196,64 кПа(1,19 Па) осмотическое давление раствора мочевины, содержащего 0.12 моль вещества в 250 мл раствора при 27С.

Answer 2

Calculating Osmotic Pressure of Urea Solution

To calculate the osmotic pressure of a urea solution, we can use the formula:

π = iMRT

Where: - π = osmotic pressure - i = van't Hoff factor (for urea, i = 1 because it doesn't dissociate in solution) - M = molarity of the solution (moles of solute per liter of solution) - R = ideal gas constant (0.0821 L.atm/mol.K) - T = temperature in Kelvin

Given: - Molarity (M) = 0.12 moles / (250/1000) L = 0.48 M - Temperature (T) = 27°C = 27 + 273.15 = 300.15 K

Calculation

Using the formula, we can calculate the osmotic pressure:

π = (1)(0.48)(0.0821)(300.15) π ≈ 11.78 atm

So, the osmotic pressure of the urea solution at 27°C is approximately 11.78 atm.