Question

В сосуде с водой массой 50 г. (мл.), поместили Ca массой 15.6 г.. Определите массу образовавшегося Ca(OH)2 и объём выделявшегося газа.Ca + ---> +

Answer 1

Cа +2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑
От моля кальция и 2-х молей воды образуется моль щелочи и моль водорода.
Mr(Ca) = 40г/моль
Mr(H₂O) = 18г/моль
Mr(Ca(OH)₂) = 77г/моль
Vr(Н₂) = 22,4л/моль
n(Са) = 15,6г:40г/моль = 0,39моль; n(Н₂О) = 50г/18г/моль=2,8моля . Видно, что вода в избытке, расчет продуктов реакции ведем по кальцию, их должно получиться по 0,39моля.
m(Са(ОН)₂) = n·Mr = 0,39·77г/моль = 30,03г
V(H₂) = 0,39·22,4л = 8,736л

 

Answer 2

Расчёт массы образовавшегося Ca(OH)2:

Из уравнения реакции известно, что 1 моль Ca образует 1 моль Ca(OH)2. Таким образом, масса образовавшегося Ca(OH)2 будет равна массе Ca, умноженной на коэффициент превращения.

Молярная масса Ca(OH)2 составляет 74.093 г/моль, а молярная масса Ca равна 40.078 г/моль.

Используем формулу: масса Ca(OH)2 = (масса Ca) * (молярная масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca)

Вычислим: масса Ca(OH)2 = 15.6 г * (74.093 г/моль / 40.078 г/моль)

масса Ca(OH)2 = 28.8 г

Расчёт объёма выделившегося газа:

Из уравнения реакции известно, что 1 моль Ca образует 1 моль газа. Таким образом, объём выделившегося газа будет пропорционален количеству вещества Ca.

Молярный объём газа при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль.

Используем формулу: объём газа = (масса Ca / молярная масса Ca) * молярный объём газа

Вычислим: объём газа = (15.6 г / 40.078 г/моль) * 22.4 л/моль

объём газа = 8.7 л

Таким образом, масса образовавшегося Ca(OH)2 составляет 28.8 г, а объём выделившегося газа равен 8.7 л.