Question

Рассчитайте массу водорода, который выделился при взаимодействии 4,5 г алюминия с соляной кислотой.

Answer 1

2Al+6HCl=2AlCL3+3H2
n(Al)=4,5/27=0,17 моль
n(Al)/2=n(H2)/3
n(H2)=0,255 моль
v(H2)=0,255*22,4=5,712 л

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом.

Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции и применить закон сохранения массы. Уравнение реакции имеет вид:

$$2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2$$

По этому уравнению, 2 моль алюминия (54 г) реагируют с 6 молью хлороводорода (218,4 г) и выделяют 3 моль водорода (6 г). Следовательно, масса водорода, выделившегося при взаимодействии 4,5 г алюминия, равна:

$$m(H_2) = \frac{4,5}{54} \cdot 6 = 0,5 \text{ г}$$

Ответ: 0,5 г водорода.

Вы можете найти больше информации о подобных задачах по химии на этих сайтах: [Определите объем водорода(н? - Химия](https://himia.my-dict.ru/q/2770046_opredelite-obem-vodorodan/), [Задание 28 из ЕГЭ по химии | Расчеты по уравнению реакции](https://examer.ru/ege_po_himii/2024/zadanie_28/), [ОГЭ-2020 по химии для 9 класса | Задание 22 — варианты с ответами и ...](https://yandex.ru/tutor/subject/tag/problems/?ege_number_id=605&tag_id=19).