Question

Вычислите массу оксида фосфора(5) которая образуется при взаимодействии 15.5 грамм фосфора с кислородом

Answer 1

P₂O₅
4P+5O₂=2P₂O₅
n(P)=$\frac{15.5}{31}$=0.5 моль
$\frac{0.5}{4}$=$\frac{x}{2}$
n(P₂O₅)=0.5*2/4=0.25 моль
m(P₂O₅)=0.25*142=35.5 г

Answer 2

Для вычисления массы оксида фосфора, которая образуется при взаимодействии 15.5 грамм фосфора с кислородом, нам необходимо знать химическую формулу оксида фосфора.

Фосфор образует оксид соответствующий формуле P2O5. Исходя из этого, мы можем использовать уравнение реакции для вычисления массы оксида фосфора:

4P + 5O2 → 2P2O5

Исходя из уравнения, мы видим, что для образования 2 моль оксида фосфора требуется 4 моль фосфора и 5 моль кислорода. Молярная масса фосфора равна 30.97 г/моль, а молярная масса кислорода равна 16.00 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массу оксида фосфора, которая образуется при взаимодействии 15.5 грамм фосфора с кислородом.

Сначала найдем количество моль фосфора: моль = масса / молярная масса моль = 15.5 г / 30.97 г/моль моль ≈ 0.50 моль

Теперь найдем количество моль кислорода, используя коэффициенты в уравнении реакции: количество моль кислорода = (0.50 моль фосфора) * (5 моль кислорода / 4 моль фосфора) количество моль кислорода ≈ 0.625 моль

Теперь найдем массу оксида фосфора, используя количество моль оксида фосфора и его молярную массу: масса = количество моль * молярная масса масса = 0.25 моль * 141.94 г/моль масса ≈ 35.49 г

Таким образом, масса оксида фосфора, которая образуется при взаимодействии 15.5 грамм фосфора с кислородом, равна приблизительно 35.49 грамм.