Question

вычислите объем выделившегося водорода если с соляной кислотой прореагировал натрий массой 2,3 г.

Answer 1

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

n(Na) = m/M = 2,3г/23г/моль = 0,1моль

По уравнению реакции n(H2) = 2n(Na)

n(H2) = 0,1/2= 0,05моль

V(H2) = n x Vm = 0,05моль х 22,4л/моль = 1,12л 

Answer 2

2Na+2HCl= 2NaCl+H2

Находим кол-во вешества Na: m/M (массу делим на молярную массу)= 2.3/23=0.1

По уравнению вступило в ракцию 2 моль, образовалось 1 моль (какой коэффициент перед веществом, столько и молей), по расчетам вступило 0.1 моль- образовалось 0.1/2= о.05 моль.

V=Vm* кол-во вещества= 22.4*0.05=11.2

Answer 3

Сначала нужно записать химическое уравнение реакции между натрием и соляной кислотой:

2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Это означает, что один моль натрия реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль водорода.

Теперь нужно рассчитать количество водорода, выделившегося из 2,3 г натрия. Сначала найдем количество молей натрия:

Молярная масса Na = 23 г/моль Количество молей = масса / молярная масса = 2,3 г / 23 г/моль = 0,1 моль

Так как по уравнению один моль натрия образует один моль водорода, то количество молей водорода также равно 0,1 моль.

Теперь используем уравнение идеального газа, чтобы найти объем водорода:

PV = nRT

Где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (0°С и 1 атм). Тогда универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л∙атм/(моль∙К), температура T = 273 К.

V = (nRT) / P V = (0,1 моль * 0,0821 л∙атм/(моль∙К) * 273 К) / 1 атм V = 2,25 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет 2,25 л.