Question

Получите сульфат железа (2) не менеее чем тремя способами. Уравнения реакций ионного обмена запишите в ионной и молекулярной формах, а реакции замещения рассмотрите с позиций окисления-восстановления.

Answer 1

FeS + 2O2= FeSO4
 FeO + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2O
 Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2↑
 FeS + H2SO4(разб.) = H2S↑ + FeSO4 

Answer 2

Сульфат железа (II) можно получить несколькими способами:

1. Из сульфата железа (III) и железа. Уравнение реакции ионного обмена в ионной форме: Fe2(SO4)3 + Fe -> 3FeSO4 Уравнение реакции ионного обмена в молекулярной форме: Fe2(SO4)3 + Fe -> 3FeSO4

2. Из железа и серной кислоты. Уравнение реакции ионного обмена в ионной форме: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 Уравнение реакции ионного обмена в молекулярной форме: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

3. Из гидроксида железа (II) и серной кислоты. Уравнение реакции ионного обмена в ионной форме: Fe(OH)2 + H2SO4 -> FeSO4 + 2H2O Уравнение реакции ионного обмена в молекулярной форме: Fe(OH)2 + H2SO4 -> FeSO4 + 2H2O

Реакции замещения можно рассмотреть с позиций окисления-восстановления, например, в случае получения сульфата железа (II) из сульфата железа (III) и железа: Fe2(SO4)3 + Fe -> 3FeSO4 В этой реакции железо (III) в сульфате железа (III) переходит в железо (II) в сульфате железа (II), что соответствует процессу восстановления.