Question

При полном сжигании углеводорода образовалось 3,52 г. CO2 b 0,72 H2O. Относительная плотность углеводорода по воздуху равно 0,896. Кавова молекулярная формула?

Answer 1

CxHy +O2 = CO2 +H2O

n(CO2)=0.08 mol 

n(H2O)=0.04 mol

M(CxHy)=26 g/mol

CnHn - алкин 

12n + n = 26

n=2

C2H2 

 

Answer 2

Углеводородная Молекулярная Формула

При полном сжигании углеводорода образовалось 3,52 г \(CO_2\) и 0,72 г \(H_2O\). Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 0,896. Давайте вычислим молекулярную формулу углеводорода.

Сначала найдем количество молей \(CO_2\) и \(H_2O\), используя их массы и молярные массы:

Молярная масса \(CO_2\) = 44,01 г/моль Молярная масса \(H_2O\) = 18,02 г/моль

Количество молей \(CO_2\): \[ n_{CO_2} = \frac{m_{CO_2}}{M_{CO_2}} = \frac{3,52}{44,01} = 0,08 моль \]

Количество молей \(H_2O\): \[ n_{H_2O} = \frac{m_{H_2O}}{M_{H_2O}} = \frac{0,72}{18,02} = 0,04 моль \]

Теперь найдем количество молей углеводорода, используя количество молей \(CO_2\) (по принципу стехиометрии сжигания):

Количество молей углеводорода: \[ n_{C_xH_y} = n_{CO_2} = 0,08 моль \]

Теперь найдем молекулярную массу углеводорода, используя его относительную плотность по воздуху:

Молярная масса воздуха = 29 г/моль Относительная плотность углеводорода по воздуху = 0,896

Молярная масса углеводорода: \[ M_{C_xH_y} = 29 \times 0,896 = 25,984 г/моль \]

Теперь найдем молекулярную формулу, используя молярную массу углеводорода и количество молей \(C_xH_y\):

Молярная масса углеводорода = 25,984 г/моль Количество молей \(C_xH_y\) = 0,08 моль

Молекулярная формула углеводорода: \[ C_xH_y = \frac{M_{C_xH_y}}{n_{C_xH_y}} = \frac{25,984}{0,08} = 324,8 \]

Таким образом, молекулярная формула углеводорода равна C324.8H259.2.