Question

. На основании принципа Ле Шателье определите, увеличится ли выход продукта при повышении температуры и понижении давления одновременно:CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г); ΔН298 < 0.

Answer 1

Нуу если я правильно поняла если мы повысим температуру, реакция ответит нам обратным эффектом и температура понизится, понижается она к начальным продуктам, тк энтальпия отрицательна и реакция экзотермическая, а если понизить давление, реакция наоборот его поднимет, а поднимается она в сторону где газов больше и это значит что эти изменения ведут реакцию в направлении образования исходных веществ, и выход продукта, наверное, не увеличивается.

Answer 2

Принцип Ле Шателье, также известный как принцип смещения равновесия, гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается воздействие, то равновесие смещается в направлении, противоположном воздействию, чтобы компенсировать его эффекты.

В данном случае, рассматривается реакция образования метанола (CH3OH) из углекислого газа (CO) и водорода (H2) при повышенной температуре и пониженном давлении. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г)

Известно, что для этой реакции ΔH298 < 0, что означает, что реакция является экзотермической и выделяет тепло.

Согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры и понижение давления одновременно должны привести к смещению равновесия в направлении образования метанола (CH3OH), так как это является экзотермической реакцией и смещение в этом направлении позволяет системе компенсировать повышение температуры и понижение давления.

Итак, при повышении температуры и понижении давления одновременно, ожидается увеличение выхода продукта (метанола) в реакции образования метанола из углекислого газа и водорода.