Question

Во сколько раз возрастает скорость реакции при увеличении температуры от 10 до 40 градусов Цельсия,если температурный коэффициент равен 2?

Answer 1

V1/V2=2^(40-10)/10=2^3=в 8 раз увеличится

Answer 2

Для расчета увеличения скорости реакции при изменении температуры используется уравнение Вант-Гоффа:

k2/k1 = e^(Ea/R * (1/T1 - 1/T2))

где k2 - скорость реакции при температуре T2, k1 - скорость реакции при температуре T1, Ea - энергия активации реакции, R - газовая постоянная, T1 и T2 - температуры в Кельвинах.

Так как температурный коэффициент равен 2, то при увеличении температуры на 10 градусов Цельсия, скорость реакции возрастет в 2^1 = 2 раза.

При увеличении температуры на 30 градусов Цельсия (от 10 до 40 градусов) скорость реакции возрастет в 2^3 = 8 раз.