Question

При сгорании 6,2г элемента получилось 14,2г оксида состав R2O5 узнать элемент

Answer 1

Дано: m(R)=6.2 г
            m(R₂O₅)=14.2 г
Найти: А(R)=?
Решение:
 6.2 г                14,2 г
4R    + 5O₂-->2R₂O₅
4*х                   2*(2*х+16*5)
Пусть атомная масса элемента А(R)=х г/моль
Тогда молекулярная масса оксида M(R₂O₅)=2*х+16*5
составим пропорцию:
6,2*2*(2*х+16*5)=14,2*4*х,
32х=992, отсюда находим х=31
Элементом, атомная масса которого равна 31 будет являться фосфор (Р),

Answer 2

Для того чтобы узнать элемент, который сгорел и образовал оксид R2O5, нужно сначала определить количество кислорода в оксиде R2O5.

Молекулярная масса R2O5 = 2 * масса атома R + 5 * масса атома кислорода

Масса кислорода в оксиде R2O5 = 14,2г - 6,2г = 8г

Следовательно, масса атома кислорода в оксиде R2O5 = 8г / 5 = 1,6г

Теперь, для того чтобы найти массу атома R, можно вычесть массу кислорода из общей массы оксида:

Масса атома R = (14,2г - 8г) / 2 = 3,1г

Таким образом, элемент R, который сгорел и образовал оксид R2O5, имеет массу примерно 3,1г.