Question

Получи раствор соли 2гр. Вычислить массу водорода который можно получить при взаимодействии магния с раствором кислоты с массой 490грамм и массовой долей H2SO4-10%

Answer 1

Mg + H2SO4 =》MgSO4 + H2
m(H2SO4)= 490 * 0.1 = 49
n (H2SO4)= 49/98 = 0.5моль
n (H2) = 0.5 моль
m (H2)= 2*0.5= 1 г
ответ:1 г
отметь пж как лучший

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала выяснить, сколько молекул H2SO4 содержится в 490 г раствора с массовой долей 10%.

Молярная масса H2SO4 = 2*1 (H) + 32 (S) + 4*16 (O) = 98 г/моль Масса H2SO4 в растворе = 490 г * 0.1 = 49 г Количество молей H2SO4 = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Теперь мы можем рассчитать количество водорода, которое можно получить при взаимодействии магния с кислотой.

Реакция магния с серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию магния сульфата и выделению водорода: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Согласно уравнению реакции, одна моль магния (24 г) реагирует с одной молью серной кислоты (98 г) и образует одну моль водорода (2 г).

Таким образом, если мы имеем 0.5 моль H2SO4, то масса магния, необходимая для его полного превращения, равна: 0.5 моль * 24 г/моль = 12 г

Следовательно, масса водорода, которую можно получить при взаимодействии магния с раствором кислоты массой 490 г и массовой долей H2SO4 10%, составляет 2 г.