Question

Какой объем аммиака (н.у) образуется при нагревании смеси, состоящей из 20 г. хлорида аммония и 20 г. гидроксида кальция

Answer 1

20г 20г t хл
1) 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2*53,5г/моль 74г/моль 2*22,4л
2)n(NH4Cl)=m/M=20г/107г/моль=0,2моль
3)n(Ca(OH)2)=20г/74г/моль=0,3моль
4) NH4Cl в недостатке,значит,вычисления проводим по этому веществу(0,2<0,3)
5)20г(NH4Cl)---------------xл(NH3)
V(NH3)=(20*44,8)/107=8,4л.  
107г/моль(NH4Cl)------44,8л(NH3)

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала записать химическое уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется аммиак (NH3). Молярная масса NH4Cl равна 53,49 г/моль, а Ca(OH)2 – 74,09 г/моль.

Сначала найдем количество вещества каждого реагента:

n(NH4Cl) = m/M = 20 г / 53,49 г/моль ≈ 0,374 моль n(Ca(OH)2) = m/M = 20 г / 74,09 г/моль ≈ 0,270 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент превращения NH4Cl в NH3 равен 2, поэтому количество вещества аммиака, образующегося при реакции, будет равно 2 * 0,374 моль = 0,748 моль.

Теперь найдем объем аммиака при н.у.:

V = n * Vm = 0,748 моль * 22,4 л/моль ≈ 16,75 л

Таким образом, при нагревании смеси, состоящей из 20 г хлорида аммония и 20 г гидроксида кальция, образуется примерно 16,75 л аммиака при нормальных условиях.