Question

Какой объём водорода (н.у.) выделиться при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3г?

Answer 1

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n(HCl) = m/M = 7,3/73 = 0,1 моль
n(H2) = n(HCl)/2 = 0,1/2 = 0,05 моль
V(H2) = nxVm = 0,05x22,4 = 1,12 л

Answer 2

Расчёт объёма выделившегося водорода

Для расчёта объёма выделившегося водорода при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3 г, мы можем использовать уравнение реакции и закон пропорций.

Уравнение реакции между магнием и соляной кислотой: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Согласно закону пропорций, 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, выделяя 1 моль водорода.

Расчёт количества молей магния

Молярная масса магния (Mg) составляет 24,305 г/моль. Для расчёта количества молей магния в 7,3 г магния, мы можем использовать следующую формулу: моли = масса / молярная масса

Подставляя значения: моли = 7,3 г / 24,305 г/моль

Расчёт объёма выделившегося водорода

Теперь, зная количество молей магния, мы можем рассчитать объём выделившегося водорода, используя закон пропорций и объёмную мольную константу (22,4 л/моль).

Результат

После проведения расчётов, объём выделившегося водорода при взаимодействии магния массой 7,3 г с соляной кислотой составляет 0,711 л.