Question

Уравняйте методом электронного баланса, укажите восстановитель и окислитель: CuSO4+Zn->ZNSo4+Cu

Answer 1

Zn(0) -2e = Zn(2+)-восстановитель 
Cu(2+) +2e = Cu(0)-окислитель 

Answer 2

Сначала составим уравнение реакции:

CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu

Теперь уравняем уравнение методом электронного баланса. Для этого сначала найдем количество передаваемых электронов в каждой полуреакции.

Полуреакция окисления: Cu -> Cu2+ + 2e-

Полуреакция восстановления: Zn2+ + 2e- -> Zn

Теперь выразим обе полуреакции с одинаковым количеством передаваемых электронов:

Cu -> Cu2+ + 2e- Zn -> Zn2+ + 2e-

Теперь уравняем уравнение, чтобы количество передаваемых электронов было одинаковым в обеих полуреакциях:

Cu + Zn2+ -> Cu2+ + Zn

Теперь у нас уравнение реакции уравнено, и мы можем определить восстановитель и окислитель. В данной реакции цинк (Zn) является восстановителем, так как он получает электроны и уменьшается, а медь (Cu) является окислителем, так как она отдает электроны и окисляется.