Question

Здравствуйте, уважаемые эрудиты!) Подскажите пожалуйста верный ответ!Объем (н.у) водорода, который выделится при взаимодействии 9,2 г муравьиной кислоты с исбытком магния равен:1) 4,48л; 3) 1,12л;2) 2,24л; 4) 0,56л;

Answer 1

Mg + 2HCOOH = Mg(OOCH)2 + H2
n(HCOOH) = 9.2 / 46 = 0.2моль
по стеихометрии 2 моль кислоты приводят к 1 моль Н2
тогда из 0.2 моль выделится 0.1 моль Н2, а это 0.1 моль* 22.4л/моль = 2.24л

ответ 2

Answer 2

Привет! Я рад помочь с этим вопросом.

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химическое уравнение реакции между муравьиной кислотой (HCOOH) и магнием (Mg). Затем мы сможем использовать молярные соотношения, чтобы найти количество выделяющегося водорода (H2).

Сначала напишем уравнение реакции: HCOOH + Mg -> H2 + Mg(ОН)2

Из уравнения видно, что каждая молекула муравьиной кислоты (HCOOH) реагирует с одной молекулой магния (Mg), образуя одну молекулу водорода (H2).

Теперь посчитаем количество молекул муравьиной кислоты в 9,2 г. Чтобы это сделать, нам нужно знать молярную массу муравьиной кислоты. Молярная масса HCOOH составляет примерно 46 г/моль.

Давайте переведем массу муравьиной кислоты в моль: моль = масса / молярная масса моль = 9,2 г / 46 г/моль моль = 0,2 моль

Теперь у нас есть количество молекул муравьиной кислоты. Так как каждая молекула муравьиной кислоты реагирует с одной молекулой магния, то количество молекул муравьиной кислоты равно количеству молекул водорода.

Теперь мы можем перевести количество молекул водорода в объем, используя идеальный газовый закон и стандартные условия: V = n * Vm, где V - объем, n - количество молекул, Vm - молярный объем.

Молярный объем (Vm) при стандартных условиях равен примерно 22,4 л/моль.

Теперь вычислим объем водорода: V = 0,2 моль * 22,4 л/моль V = 4,48 л

Таким образом, верный ответ равен 4,48 л. Ответ 1) 4,48л.

Важно отметить, что в реальных условиях реакция может протекать не полностью, поэтому выделенный объем водорода может быть меньше, чем рассчитанное значение. Это зависит от многих факторов, таких как чистота реагентов, температура и давление. Расчетный результат представляет собой идеальный случай, предполагая полную реакцию.