Question

Напишите дано к этой задаче расчитайте какой объем (н.у.) водорода образуется при взаимодействии 5 грамм технического магния содержащего 28 % примесей с раствором серной кислоты

Answer 1

Дано:
m(Mg)=5 г.
W( H2SO4)= 28%
V(H2)-?

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическую реакцию между магнием и серной кислотой. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Согласно уравнению реакции, одна молекула магния (Mg) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4) и образуется одна молекула сернокислого магния (MgSO4) и одна молекула водорода (H2).

Для расчета объема водорода, который образуется при данной реакции, нам необходимо знать массу магния, с которым мы работаем. В данном случае, масса магния составляет 5 граммов.

Сначала, мы должны рассчитать количество вещества магния, используя его молярную массу. Молярная масса магния равна примерно 24 г/моль.

Количество вещества магния (n) можно рассчитать, используя формулу:

n = масса / молярная масса

n = 5 г / 24 г/моль ≈ 0.208 моль

Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что между магнием и водородом существует соотношение 1:1. Это означает, что каждая молекула магния будет образовывать одну молекулу водорода.

Таким образом, количество вещества водорода, образующегося при данной реакции, также будет составлять 0.208 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем водорода по формуле:

V = n * Vm

где V - объем водорода (н.у.), n - количество вещества водорода, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.208 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.659 л

Таким образом, объем водорода, образующегося при взаимодействии 5 граммов технического магния с содержащими 28% примесей раствором серной кислоты, составит примерно 4.659 литра при нормальных условиях.