Question

1. Исходя из положения элементов в периодической системе, дайте характеристику атомов: а) ванадия; б) йода. 2. Исходя из величины степени окисления атомов, определите, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а) Fe(OH)2 или Fe(OH)3, б) Mn(OH)2 или Mn(OH)4, в) Sn(OH)2 или Sn(OH)4? 3. Как изменяется радиус атомов у элементов V-А подгруппы, р-элементов четвертого периода? Как изменяется их окислительная активность? 4. Напишите электронные формулы ионов: Br5+, Co2+.

Answer 1

Если непонятно написано-спрашивайте

Answer 2

1. Характеристика атомов ванадия и йода

а) Ванадий: Атом ванадия находится в 5-й группе периодической системы и имеет электронную конфигурацию [Ar] 3d^3 4s^2. Ванадий образует соединения с различными степенями окисления, такими как +2, +3, +4 и +5. Он обладает металлическими свойствами и используется в различных отраслях промышленности, включая производство сплавов и катализаторов.

б) Йод: Атом йода находится в 7-й группе периодической системы и имеет электронную конфигурацию [Kr] 4d^10 5s^2 5p^5. Йод образует соединения с различными степенями окисления, такими как -1, +1, +3, +5, +7. Он широко используется в медицине, химической промышленности и других отраслях, а также в производстве йодированной соли.

2. Определение более сильного основания

а) Fe(OH)2 и Fe(OH)3: Степень окисления железа в Fe(OH)2 равна +2, а в Fe(OH)3 - +3. Обычно, чем выше степень окисления, тем более кислотные свойства у соответствующих оксидов. Следовательно, Fe(OH)3 является более сильным основанием, чем Fe(OH)2.

б) Mn(OH)2 и Mn(OH)4: Степень окисления марганца в Mn(OH)2 равна +2, а в Mn(OH)4 - +4. Таким образом, Mn(OH)4 является более сильным основанием, чем Mn(OH)2.

в) Sn(OH)2 и Sn(OH)4: Степень окисления олова в Sn(OH)2 равна +2, а в Sn(OH)4 - +4. Следовательно, Sn(OH)4 является более сильным основанием, чем Sn(OH)2.

3. Изменение радиуса атомов и их окислительной активности

У элементов V-А подгруппы и р-элементов четвертого периода радиус атомов увеличивается при движении слева направо в периоде и уменьшается при движении сверху вниз в группе. Окислительная активность элементов увеличивается при движении слева направо в периоде и уменьшается при движении сверху вниз в группе.

4. Электронные формулы ионов

Ионы: - Br5: Бром обычно образует ионы с отрицательным зарядом, поэтому ион с зарядом +5 (Br5+) не является типичным для брома. - Co2+: Ион кобальта(II) имеет электронную конфигурацию [Ar] 3d^7.