Question

Помогите решить задачу по химии. Определите объем водорода, выделяющегося при взаимодействии алюминия m=38г, содержащего 10% примесей и раствора соляной кислоты

Answer 1

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
m(Al)=38-(10/100х38)=34,2 г
M(Al)=27 г/моль
n(Al)=34,2/27=1,27 моль
n(H2)=1,27/3х2=0,85 моль
Vm=22,4 л/моль
V(H2)=22,4х0,85=19,04 л 

Answer 2

Задача по химии: определение объема выделяющегося водорода

Для решения данной задачи, нам необходимо знать массу алюминия, содержащего 10% примесей, и раствор соляной кислоты.

Давайте разобьем задачу на несколько шагов:

Шаг 1: Найдем массу чистого алюминия. У нас есть масса алюминия с примесями, но нам нужно найти массу чистого алюминия. Для этого мы можем использовать процентное содержание примесей.

Масса алюминия = масса алюминия с примесями / (1 - процентное содержание примесей)

Шаг 2: Найдем количество молей алюминия. Для этого мы можем использовать молярную массу алюминия.

Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия

Шаг 3: Найдем количество молей водорода. Из уравнения реакции между алюминием и соляной кислотой, мы знаем, что каждый атом алюминия реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя водород.

Количество молей водорода = количество молей алюминия * 2

Шаг 4: Найдем объем выделяющегося водорода. Мы знаем, что один моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях.

Объем водорода = количество молей водорода * 22,4 литра/моль

Теперь, давайте решим задачу, используя эти шаги.

Решение:

Шаг 1: Найдем массу чистого алюминия.

Масса алюминия с примесями = 38 г Процентное содержание примесей = 10%

Масса алюминия = 38 г / (1 - 0.1) = 38 г / 0.9 = 42.22 г

Шаг 2: Найдем количество молей алюминия.

Молярная масса алюминия = 26.98 г/моль

Количество молей алюминия = 42.22 г / 26.98 г/моль = 1.565 моль

Шаг 3: Найдем количество молей водорода.

Количество молей водорода = 1.565 моль * 2 = 3.13 моль

Шаг 4: Найдем объем выделяющегося водорода.

Объем водорода = 3.13 моль * 22.4 литра/моль = 70.19 литра

Итак, объем водорода, выделяющегося при взаимодействии алюминия массой 38 г, содержащего 10% примесей, и раствора соляной кислоты, составляет 70.19 литра.