Question

К раствору азотной кислоты, масса HNO3 в котором равна40,32 г, добавили издыток гидрокарбоната калия. Если выход газообразного (н.у) продукта реакции составляет 77%, то его объём (дм кутические, н.у) равен : ___________________________________ помогите, ответ не сходится, что-то не так делаю, и распишите, если не сложно)

Answer 1

KHCO3+HNO3=KNO3+H2O+CO2

n(HNO3)=40.32/63=0,64 моль=n(CO2)

V(CO2)=0,64*22.4=14.336 л С учетом 77% выхода

V(CO2)=14.336 л*0.77=11 л

Answer 2

Для начала, давайте запишем уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидрокарбонатом калия (KHCO3):

HNO3 + KHCO3 → KNO3 + H2O + CO2↑

Из уравнения видно, что газообразным продуктом реакции является углекислый газ (CO2).

Теперь посчитаем количество углекислого газа, образующегося в результате реакции. Для этого воспользуемся законом Дальтона для смеси газов:

V1/V = n1/n

где V1 - объем углекислого газа (н.у), образующегося в результате реакции, V - общий объем газов в результате реакции, n1 - количество молей углекислого газа, образующегося в результате реакции, n - общее количество молей газов в результате реакции.

Масса азотной кислоты, равная 40,32 г, позволяет рассчитать количество молей HNO3, затем с помощью уравнения реакции можно вычислить количество молей CO2, образующегося в результате реакции.

После этого, зная количество молей идеального газа, можно рассчитать его объем при нормальных условиях (н.у) с помощью уравнения состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа, P - давление газа.

Таким образом, подставив известные значения в уравнения, можно рассчитать объем газообразного продукта реакции.