Question

Химия,срочно помогите с к.р. Вычислите объём воздуха, необходимый для сжигания 2.5 л метана ( н.у. ). Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%

Answer 1

2,5       х моль
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O22.4     2моль 
V=0.223 моль *22.4л/моль=4.9952(л)- в 21%
$\frac{4,9952}{21}$ * 100 = 23.79л

Answer 2

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2.5/22.4= 0.11 моль
0.11/1=x/2
x=0.22
0.22*22.4=4.928 - 21 процент
4.928/21 * 100 = 23.46 л

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции сжигания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для сжигания 1 моль метана требуется 2 моля кислорода. Таким образом, для сжигания 2.5 л метана (при нормальных условиях) нам потребуется 2.5/22.4 = 0.1116 моль метана.

С учетом объемной доли кислорода в воздухе (21%) и предполагая, что все кислород будет использован при реакции, мы можем определить объем кислорода, необходимый для сжигания этого количества метана:

0.1116 моль метана * 2 моль O2/1 моль CH4 = 0.2232 моль O2

Теперь мы можем определить объем кислорода, необходимый для сжигания этого количества метана:

0.2232 моль O2 * 22.4 л/моль = 4.99 л

Таким образом, для сжигания 2.5 л метана (при нормальных условиях) нам потребуется примерно 5 л кислорода из воздуха.