Question

К раствору содержащему 6.3 г гидроксида калия прилили раствор азотной кислоты какова масса полученной соли? С решение плиззз :3

Answer 1

Дано: 
m(KOH)=6,3 г
Найти: m(KNO3)=?
Решение:
KOH+HNO3=KNO3+H2O
M(KOH)=56г/моль
M(KNO3)=101г/моль
n(KOH)=6,3/56=0,11 моль
n(KOH)=n(KNO3)=0,11 моль
m(KNO3)=0,11 моль*101г/моль=11,11г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать метод стехиометрии, чтобы найти массу полученной соли.

Сначала определим уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и азотной кислотой (HNO3):

KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль KOH реагирует с 1 молью HNO3, образуя 1 моль KNO3.

Теперь найдем количество вещества KOH в растворе:

Масса KOH = 6.3 г Молярная масса KOH = 56.11 г/моль

Количество вещества KOH = масса / молярная масса = 6.3 г / 56.11 г/моль = 0.112 моль KOH

Так как реакция происходит в стехиометрических пропорциях, количество получаемой соли KNO3 будет таким же, как и количество KOH.

Теперь найдем массу полученной соли KNO3:

Молярная масса KNO3 = 101.1 г/моль

Масса KNO3 = количество вещества * молярная масса = 0.112 моль * 101.1 г/моль = 11.3 г

Таким образом, масса полученной соли KNO3 равна 11.3 г.