Question

Через 126 г раствора с массовой долей азотной кислоты 30% был пропущен аммиак, который полностью прореагировал. Определите объём (н.у.) аммиака, вступившего в реакцию.

Answer 1

M(HNO3)=126 г*0,3=37,8 г
M(HNO3)=63 г/моль
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3)=0.6 моль
Vm= 22,4 л/моль
NH3+HNO3=NH4NO3
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NH3)=n(HNO3)=0,6 моль
V(NH3)=n(NH3)*Vm=0,6 моль*22,4 л/моль = 13,44 л
Ответ: 13,44 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно выразить массу азотной кислоты в растворе, затем найти количество вещества азотной кислоты, и, наконец, по уравнению химической реакции определить количество вещества аммиака, вступившего в реакцию.

1. Начнем с определения массы азотной кислоты в 126 г раствора. Массовая доля азотной кислоты составляет 30%, следовательно, масса азотной кислоты в растворе будет равна 126 г * 0.3 = 37.8 г.

2. Теперь найдем количество вещества азотной кислоты. Для этого воспользуемся формулой: количество вещества = масса / молярная масса. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 1*1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль. Тогда количество вещества азотной кислоты будет равно 37.8 г / 63 г/моль = 0.6 моль.

3. Используя уравнение реакции между азотной кислотой и аммиаком: HNO3 + NH3 -> NH4NO3, можно увидеть, что 1 моль азотной кислоты реагирует с 1 молью аммиака. Таким образом, количество вещества аммиака, вступившего в реакцию, также будет равно 0.6 моль.

4. Теперь, чтобы определить объем аммиака в стандартных условиях (н.у.), воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление (константа), V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. При стандартных условиях P = 1 атм, T = 273 К, R = 0.0821 л*атм/(моль*К). Таким образом, V = nRT/P = 0.6 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 13.3 л.

Таким образом, объем аммиака, вступившего в реакцию, составляет 13.3 л при стандартных условиях.