Question

Сколько грам этанола получится при реакции 11,2л этена с водой, если выход этанола 80 процентов?

Answer 1

0,5 моль         х моль
C₂H₄+H₂O=C₂H₅OH
1 моль         1 моль
n(C₂H₄)=11,2:22,4=0,5 моль
х(С₂H₅OH)=0,5*1:1=0,5 моль
m(C₂H₅OH)=0,5*46=23 г
23 г - 100 %
х г - 80 %
х(C₂H₅OH)=23*80:100=18,4 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции и затем использовать коэффициенты стехиометрии для расчета количества продукта.

Уравнение реакции для образования этанола из этена и воды выглядит следующим образом: C2H4 + H2O -> C2H5OH

Из уравнения реакции видно, что одна молекула этена (C2H4) реагирует с одной молекулой воды (H2O) для образования одной молекулы этанола (C2H5OH).

Сначала найдем количество вещества этена, используя уравнение состояния идеального газа: n = V/22.4, где V - объем в литрах, а 22.4 - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм).

n(C2H4) = 11.2 л / 22.4 л/моль = 0.5 моль

Теперь, учитывая, что выход этанола составляет 80%, мы можем рассчитать количество этанола, которое получится из данного количества этена.

n(C2H5OH) = 0.5 моль * 0.8 = 0.4 моль

Наконец, найдем массу этанола, используя его молярную массу (46 г/моль): m(C2H5OH) = n * M = 0.4 моль * 46 г/моль = 18.4 г

Таким образом, при реакции 11,2 л этена с водой при выходе этанола 80%, получится 18.4 г этанола.