Question

Чему равно рН раствора едкого натрия, при концентрации его равным 1М?

Answer 1

NaOH =Na+  + OH-
C(OH-)=Co*α*n
где Со-начальная концентрация электролита, α=1 для сильных электролитов (степень диссоциации), n-число ионов
Тогда C(OH-)=1*1*1=1 моль/л
pOH=-lgC(OH-)=-lg1=0
Значит рН=14-pOH=14

Ответ: pH=14 (среда щелочная)

Answer 2

pH раствора щелочи натрия можно рассчитать с помощью формулы: pH = -log [H+], где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе. Для раствора едкого натрия (NaOH) с концентрацией 1М, мы можем рассчитать концентрацию ионов водорода следующим образом:

NaOH → Na+ + OH- 1M 1M 1M

Таким образом, в растворе едкого натрия с концентрацией 1М концентрация ионов водорода ([H+]) будет очень маленькой и можно считать, что pH раствора будет около 14 (так как pOH = -log [OH-] ≈ 0, поэтому pH = 14 - pOH ≈ 14). Таким образом, pH раствора щелочи натрия с концентрацией 1М будет около 14.