Question

Сколько граммов гашеной извести образуется при взаимодействии 80 граммов кальция с водой. Помогите пожалуйста

Answer 1

Дано:
m(Ca)-80грамм
Найти:           
m(CaH3)
Решения:
2Ca+3H2=2CaH3
Ca-80 грамм   CaH3-x
80г=x
80г/моль=46г/моль     80г/моль это -Ca - 40*2=80  46г/моль  это- CaH3=40+3*2=46
x=80г*46г/моль=3680/80г/моль=46грамм

Answer 2

При взаимодействии 80 граммов кальция с водой образуется 112 граммов гашеной извести.

Реакция взаимодействия кальция с водой выглядит следующим образом: Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Молярная масса кальция (Ca) равна 40 г/моль, молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль, а молярная масса гашеной извести (Ca(OH)2) равна 74 г/моль.

Исходя из уравнения реакции, 40 граммов кальция соответствуют 74 граммам гашеной извести. Таким образом, 80 граммов кальция соответствуют 74 граммам гашеной извести.

Итак, при взаимодействии 80 граммов кальция с водой образуется 74 грамма гашеной извести.