Question

Какой объем NO выделится при окислении 68г. NH3, если выход составил 70%

Answer 1

4HN$_{3}$ + 5O$_{2}$ =(кат)=> 4NO + 6H$_{2}$O
n(HN$_{3}$)= 68г/17(г/моль)=4 моль
Из 4 моль аммиака по уравнению получим 4 моль монооксида азота
значит 
Теоретически получится: 
V(NO)теор=4моль*22.4(л/моль)=89.6л
Практически:
V(NO)практ=89.6л * 0.7 = 62.72л
Ответ: 62.72л

Answer 2

Для расчета объема выделившегося NO при окислении 68 г NH3 с учетом 70% выхода, необходимо использовать химическое уравнение реакции окисления аммиака:

4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

Сначала найдем количество вещества NH3, используя его молярную массу. Mолярная масса NH3 = 17 г/моль.

Количество молей NH3 = масса / молярная масса = 68 г / 17 г/моль = 4 моль NH3

Теперь найдем количество молей NO, которое образуется из 4 моль NH3. По уравнению реакции, соотношение между количеством молей NH3 и NO равно 4 к 4.

Таким образом, количество молей NO = 4 моль NH3 * (4 моль NO / 4 моль NH3) = 4 моль NO

Теперь учитывая, что выход составил 70%, найдем количество молей NO, которое действительно образуется:

Количество молей NO с учетом выхода = количество молей NO * выход = 4 моль * 0.70 = 2.8 моль NO

Наконец, найдем объем NO при нормальных условиях (0°C и 1 атм) используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 L*атм/(K*mol)), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

При нормальных условиях, температура T = 273K, давление P = 1 атм.

V = 2.8 моль * 0.0821 L*атм/(K*mol) * 273K / 1 атм = 63.4 л

Таким образом, при окислении 68 г NH3 с выходом 70%, выделится примерно 63.4 л NO при нормальных условиях.