Question

Вычислите pH 0,05 М раствора H2SO4

Answer 1

PH=-lg[H}
pH=-lg[0,05*2]=1(кислая среда)

Answer 2

Для вычисления pH раствора H2SO4 с концентрацией 0,05 М (молярей) нам понадобится знать значение константы ионизации кислоты и провести несколько расчетов.

Константа ионизации кислоты H2SO4:

H2SO4 диссоциирует в воде, образуя два иона H+ и SO4^2-. Константа ионизации кислоты (Ka) показывает, насколько полностью она диссоциирует в воде. Для H2SO4 значение Ka составляет около 1,2 * 10^6.

Расчет концентрации ионов H+:

Расчет концентрации ионов H+ в растворе H2SO4 можно выполнить, используя формулу константы ионизации кислоты. При концентрации 0,05 М, мы можем предположить, что концентрация ионов H+ будет равна 0,05 М.

Расчет pH:

pH - это логарифмическая шкала, которая измеряет кислотность или щелочность раствора. Она определяется как отрицательный логарифм концентрации ионов H+. Формула для расчета pH выглядит следующим образом: pH = -log[H+].

Для нашего раствора с концентрацией H+ 0,05 М, мы можем использовать эту формулу для расчета pH. Подставим значение концентрации H+ в формулу и вычислим pH:

pH = -log(0,05) = -(-1,3) = 1,3

Таким образом, pH раствора H2SO4 с концентрацией 0,05 М составляет 1,3.