Question

Рассчитайте массу осадка, выпавшего при взаимодействии соляной кислоты с раствором, содержащим 5,1 г. нитрата серебра.

Answer 1

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3;
M(AgNO3)=170 г/моль;
n(AgNO3)=m(AgNO3) / M(AgNO3)=5,1 / 170=0,03 моль;
M(AgCl)=143,5 г/моль; n(AgCl)=n(AgNO3)=0,03 моль (по уравнению реакции);
m(AgCl)=n(AgCl) * M(AgCl)=0,03 * 143,5=4,3 г.

Answer 2

Для расчета массы осадка, выпавшего при взаимодействии соляной кислоты с раствором, содержащим 5,1 г нитрата серебра, нужно учесть химическую реакцию, которая происходит между этими веществами.

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO3) выглядит следующим образом:

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl).

Для расчета массы осадка, нужно знать соотношение между массами реагентов и продуктов реакции. В данном случае, соотношение между массами нитрата серебра и хлорида серебра равно 1:1.

Таким образом, масса осадка хлорида серебра будет равна массе нитрата серебра, которая составляет 5,1 г.

Ответ: Масса осадка хлорида серебра, выпавшего при взаимодействии соляной кислоты с раствором, содержащим 5,1 г нитрата серебра, составляет 5,1 г.