Question

Определите массу кислорода, необходимого для сжигания 13,7г Ba по уравнению: 2Ba + O2 = Ba(OH)2

Answer 1

Дано:
m(Ba) = 13,7 г
m(O2) -?
13,7 г   х г
2Ba + O2 = 2BaO
2 моль 1 моль
137     32 г/моль
г/моль
274 г     32 г
х=m(O2) = 32 г*13,7 г/274 г =1,6 г
Ответ: 1,6 г кислорода

Answer 2

Для определения массы кислорода, необходимого для сжигания 13,7 г бария по уравнению 2Ba + O2 = Ba(OH)2, нужно сначала выяснить соотношение между массами бария и кислорода в данном уравнении.

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы Ba(OH)2 требуется 1 молекула кислорода. Таким образом, соотношение между массами бария и кислорода будет таким же, как соотношение между их молярными массами.

Молярная масса бария (Ba) равна примерно 137,33 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

Теперь можно рассчитать массу кислорода, необходимого для сжигания 13,7 г бария.

Расчет массы кислорода:

Масса кислорода = (Масса бария / Молярная масса бария) * Молярная масса кислорода

Масса кислорода = (13,7 г / 137,33 г/моль) * 32 г/моль

Масса кислорода ≈ 3,2 г

Таким образом, для сжигания 13,7 г бария по данному уравнению потребуется примерно 3,2 г кислорода.