Question

Вычислите объем углекислого газа который выделяется при взаимодействии избытка карбоната кальция с 365г 20%-го раствора соляной кислоты

Answer 1

1) Записываем уравнение реакции:
    CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
2) Высчитываем массу вещества соляной кислоты:
    mв-ва(HCl) = mр-ра(HCl) * w(HCl) = 365 г * 0,2 = 73 г
3) Находим кол-во вещества соляной кислоты:
    n(HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 73 г : 36,5 г\моль = 2 моль
4) Находим кол-во вещества углекислого газа:
    n(CO2) = n(HCl) : 2 = 2 моль : 2 = 1 моль
5) Находим объём углекислого газа:
    V(CO2) = Vm * n(CO2) = 22,4 л\моль * 1 моль = 22,4 л.
Ответ: V(CO2) = 22,4 л.
Прошу вас.

Answer 2

Calculating the Volume of Carbon Dioxide Gas Released

To calculate the volume of carbon dioxide gas released when an excess of calcium carbonate reacts with 365g of a 20% solution of hydrochloric acid, we can use the stoichiometry of the reaction and the given information.

The balanced chemical equation for the reaction is: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

First, we need to calculate the moles of calcium carbonate and the moles of hydrochloric acid involved in the reaction.

The molar mass of CaCO3 is 100 g/mol, and the molar mass of HCl is 36.46 g/mol.

Given: - Mass of 20% HCl solution = 365g - Percentage of HCl in the solution = 20%

Using the molar mass of HCl, we can calculate the moles of HCl in the solution: moles of HCl = (mass of HCl solution * percentage of HCl) / molar mass of HCl

Next, we can use the stoichiometry of the reaction to find the moles of CO2 produced and then convert the moles to volume using the ideal gas law.

Let's proceed with the calculations.