Question

При растворении карбоната кальция в избытке соляной кислоты выделилось 5,6л.(н.у) газа.Чему равна масса карбоната кальция?

Answer 1

Решение задачи на фото. 

Answer 2

Растворение карбоната кальция в избытке соляной кислоты

При растворении карбоната кальция (CaCO3) в избытке соляной кислоты (HCl) выделилось 5,6 литров газа при нормальных условиях (н.у). Мы можем использовать закон пропорций для определения массы карбоната кальция.

Молярное соотношение между карбонатом кальция и выделившимся газом можно определить из уравнения реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната кальция выделяется один моль углекислого газа (CO2). Таким образом, мы можем использовать объем газа для определения количества молей углекислого газа, а затем перевести его в массу карбоната кальция.

Расчет массы карбоната кальция

1. Определение количества молей углекислого газа: - Объем газа: 5,6 литров - При нормальных условиях (н.у), 1 моль газа занимает 22,4 литра. - Молярный объем углекислого газа: 22,4 л/моль - Количество молей углекислого газа: 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

2. Определение массы карбоната кальция: - Из уравнения реакции видно, что на каждый моль карбоната кальция выделяется один моль углекислого газа. - Молярная масса карбоната кальция (CaCO3): 40,08 г/моль (масса атома кальция) + 12,01 г/моль (масса атома углерода) + 3 * 16,00 г/моль (масса атомов кислорода) = 100,09 г/моль - Масса карбоната кальция: 0,25 моль * 100,09 г/моль = 25,02 г

Таким образом, масса карбоната кальция, растворенного в избытке соляной кислоты, равна 25,02 г.

Ответ: Масса карбоната кальция равна 25,02 г.