Question

CH4 + 2O2=2H2O+CO2 ↑ решите пожалуйста закон сохранения массы

Answer 1

CH4+2O2-->CO2+2H2O
вступает 1 молекула метана и 2 молекулы кислорода того 3 молекулы , образовалось 2 молекулы воды и 1 молекула углекислотного  газа того 3 молекулы. то есть 3=3

Answer 2

Уравнение реакции, которое вы предоставили, описывает горение метана (CH4) в присутствии кислорода (O2). Результатом этой реакции являются образование воды (H2O) и углекислого газа (CO2). Также в процессе реакции выделяется энергия в виде тепла и света, что обозначается символом "↑".

Закон сохранения массы утверждает, что в химической реакции масса реагентов должна быть равна массе продуктов. Это означает, что в данной реакции количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым до и после реакции.

Давайте проверим, соблюдается ли закон сохранения массы в данной реакции.

Расчет массы реагентов и продуктов:

Масса метана (CH4) = 1 моль * молярная масса метана Масса кислорода (O2) = 2 моль * молярная масса кислорода

Масса воды (H2O) = 2 моль * молярная масса воды Масса углекислого газа (CO2) = 1 моль * молярная масса углекислого газа

Расчет молярных масс:

Молярная масса метана (CH4) = 12.01 г/моль (масса углерода) + 4 * 1.01 г/моль (масса водорода) Молярная масса кислорода (O2) = 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода)

Молярная масса воды (H2O) = 2 * 1.01 г/моль (масса водорода) + 16.00 г/моль (масса кислорода) Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12.01 г/моль (масса углерода) + 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода)

Расчет масс:

Масса метана (CH4) = 1 моль * (12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль) Масса кислорода (O2) = 2 моль * (2 * 16.00 г/моль)

Масса воды (H2O) = 2 моль * (2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль) Масса углекислого газа (CO2) = 1 моль * (12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль)

Результаты расчетов:

Масса метана (CH4) = 16.05 г Масса кислорода (O2) = 64.00 г

Масса воды (H2O) = 36.03 г Масса углекислого газа (CO2) = 44.01 г

Проверка закона сохранения массы:

Масса реагентов (метан + кислород) = 16.05 г + 64.00 г = 80.05 г Масса продуктов (вода + углекислый газ) = 36.03 г + 44.01 г = 80.04 г

Как видно из расчетов, масса реагентов (80.05 г) практически равна массе продуктов (80.04 г). Это подтверждает соблюдение закона сохранения массы в данной реакции.

Важно отметить, что расчеты проведены на основе предоставленного уравнения реакции и молярных масс элементов. Реальные значения могут незначительно отличаться из-за округления и других факторов.

Источники: 1.