Question

определить массу и объем CO2 которого выделится при реакции 100 г 10,6% раствора Na2CO3 c HCl

Answer 1

 

 

1)Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2O

по УХР 2:1

2)по услов. ню=100\16*3+23*2+12=0.9

Поэтому получается отношение 0.9:0.3-нам нужно только 0.45 моль

3)масса  CO2=ню*массу(из таблицы) =0.45*44=19,8г

обьём=ню*22,4=0.45*22,4=10.08 л

 не знаю как у вас но нас учили так.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Для определения массы и объема CO2, выделяющегося при реакции 100 г 10,6% раствора Na2CO3 с HCl, нам понадобится уравнение реакции и данные о концентрации раствора Na2CO3.

Уравнение реакции между Na2CO3 и HCl выглядит следующим образом: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждую молекулу Na2CO3 выделяется одна молекула CO2. Таким образом, масса CO2 будет равна массе Na2CO3.

Для определения массы Na2CO3 в 100 г 10,6% раствора Na2CO3, мы должны сначала вычислить массу Na2CO3 в этом растворе.

По определению, 10,6% раствора означает, что в 100 г раствора содержится 10,6 г Na2CO3.

Теперь мы можем сказать, что масса CO2, выделяющегося при реакции, будет равна 10,6 г.

Что касается объема CO2, выделяющегося при реакции, он зависит от условий реакции, включая температуру и давление. Без этих данных невозможно точно определить объем CO2.

Итак, ответ на ваш вопрос: Масса CO2, выделяющегося при реакции 100 г 10,6% раствора Na2CO3 с HCl, составляет 10,6 г. Однако, без дополнительных данных о условиях реакции, невозможно определить объем CO2.

Источники: - ' . ' - ' , 10-11 '