Question

Вычислите массу осадка,который образуется при взаимодействии двух растворов,причем 1 содержит 35,5 г сульфита натрия,а 2-нитрат бария в стехиометрическом соотношении.Нужно решение;)напишите как решать

Answer 1

   35,5 г                                                                      х г

Na2SO4   +   BaNO3     =    2NaNO3    +     BaSO4

  142 г                                                                      233 г

при взаимодействии 142 г сульфата натрия выпадает 233 г осадка, а

при  --  //  --            35,5 г_______________________х г, откуда

х=35,5*233/142=58,25 г 

 

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо найти массу осадка, который образуется при взаимодействии двух растворов.

Сначала запишем уравнение реакции между сульфитом натрия (Na2SO3) и нитратом бария (Ba(NO3)2):

Na2SO3 + Ba(NO3)2 -> BaSO3 + 2NaNO3

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

n(Na2SO3) = m(Na2SO3) / M(Na2SO3) = 35,5 г / 126 г/моль = 0,28 моль n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / M(Ba(NO3)2) = x г / 261 г/моль = x / 261 моль

Так как соединения реагируют в стехиометрическом соотношении, то количество вещества Ba(NO3)2 будет равно половине количества вещества Na2SO3:

x / 261 = 0,28 / 1 x = 0,28 * 261 / 1 x = 73,08 г

Теперь найдем массу осадка, которая образуется при реакции:

m(BaSO3) = n(BaSO3) * M(BaSO3) = 0,28 моль * 233 г/моль = 65,24 г

Таким образом, масса осадка, которая образуется при взаимодействии двух растворов, составляет 65,24 г.