Question

Помогите срочно! При сгорании навески натрия массой 18Б4 г. в хлоре в результате теакции выделилось 328,88 кДж теплоты. На основании этих данных напишите термохимическое уравнение сгорания натрия в хлоре.

Answer 1

2Na + Cl2 = 2NaCl
18.4 ----328.88
46 ------х
х = 822,2
2Na + Cl2 = 2NaCl + 822 кДж

Answer 2

2Na + Cl2 = 2NaCl 
Рассчитаем кол-во сгоревшего Na
n(Na) = 1864/23 = 81.04 моль
На это кол-во натрия выделилось 328.88 кДж теплоты, надо посчитать сколько теплоты выделится на 2 моля натрия, тогда
X = 2*328.88/81.04 = 8.11 кДж теплоты
Ответ: 2Na + Cl2 = 2NaCl + 8.11 кДж 

Answer 3

Термохимическое уравнение сгорания натрия в хлоре

При сгорании натрия массой 18,4 г в хлоре в результате реакции выделилось 328,88 кДж теплоты. Давайте составим термохимическое уравнение этой реакции.

1. Сгорание натрия в хлоре: - Уравнение реакции: ``` 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) ``` - Энтальпия реакции: ``` ΔH = -822 kJ/mol ``` - Источник: [[Chemguide #1]]

2. Термохимическое уравнение: - Учитывая, что в результате реакции выделилось 328,88 кДж теплоты, мы можем использовать уравнение реакции и известную энтальпию реакции для расчета. - Уравнение реакции с учетом выделившейся теплоты: ``` 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) + 328,88 кДж ``` - Источник: [[Chemguide #1]]

Таким образом, термохимическое уравнение сгорания натрия в хлоре с учетом выделившейся теплоты можно представить как уравнение реакции с добавлением выделившейся теплоты на правой стороне уравнения.