Question

Используя метод Элетронного баланса и уравнение реакции K2S +HNO3 определите окислитель и востоновитель.Срочно плизззззззззззззз!!!!!!!!

Answer 1

3K2S +8HNO3 =3K2SO4+8NO+4H2O
S-2-8e=S+6 восстановитель
N+5+3e=N+2 окислитель

Answer 2

Используя метод электронного баланса и уравнение реакции K2S + HNO3, мы можем определить окислитель и восстановитель в данной реакции.

Уравнение реакции:

K2S + HNO3 → KNO3 + H2S

Метод электронного баланса:

1. Напишем уравнение реакции и выделим окисляемое вещество и восстанавливаемое вещество: K2S + HNO3 → KNO3 + H2S Окисляемое вещество: HNO3 Восстанавливаемое вещество: K2S

2. Разделим уравнение на полуреакции, чтобы уравнять количество электронов: Полуреакция окисления (окислитель): 2HNO3 → 2NO3- + 4H+ + 4e-

Полуреакция восстановления (восстановитель): K2S + 4H+ + 4e- → 2K+ + H2S

Окислитель и восстановитель:

- Окислитель - это вещество, которое принимает электроны и само в процессе окисления уменьшается. В данной реакции окислителем является HNO3, так как оно принимает 4 электрона и превращается в NO3-.

- Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны и само в процессе восстановления увеличивается. В данной реакции восстановителем является K2S, так как оно отдает 4 электрона и превращается в 2K+ и H2S.

Пожалуйста, обратите внимание, что данный ответ основан на методе электронного баланса и уравнении реакции K2S + HNO3.