Question

даю 50 баллов!!!К 7г раствора AgNO³ прилили NaCl.Найти массу выпавшего осадка в результате реакции

Answer 1

Решение во вложении....

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать молярные массы соединений AgNO₃ и NaCl, а также уравнение реакции между ними.

Молярная масса AgNO₃ составляет 169,87 г/моль, а молярная масса NaCl равна 58,44 г/моль.

Уравнение реакции между AgNO₃ и NaCl выглядит следующим образом:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется осадок AgCl.

Теперь рассчитаем количество вещества AgNO₃ в 7 г раствора. Для этого воспользуемся формулой:

количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества AgNO₃ = 7 г / 169,87 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества NaCl, которое реагирует с AgNO₃. Поскольку AgNO₃ и NaCl реагируют в соотношении 1:1, количество вещества NaCl будет таким же, как и количество вещества AgNO₃.

Теперь рассчитаем массу AgCl, которая образуется в результате реакции. Для этого воспользуемся формулой:

масса = количество вещества * молярная масса

Масса AgCl = количество вещества AgNO₃ * молярная масса AgCl

Таким образом, чтобы найти массу выпавшего осадка AgCl, необходимо рассчитать количество вещества AgNO₃, а затем умножить его на молярную массу AgCl.

Примечание: Для точного решения задачи необходимо знать концентрацию раствора AgNO₃ и объем раствора, к которому был добавлен NaCl. Без этих данных невозможно точно рассчитать массу выпавшего осадка.