Question

По термохимическому уравнению реакции 3fe+2o2=fe3o4+1116 вычислите количество теплоты при сжигании 1 кг железа содержащего 6 % примеси

Answer 1

M(Fe)=56
m(FE)=56*3=168
масса чистого железа= 1000г*94%=940г.
940*1116/168=6244,3 кДж

Answer 2

Для вычисления количества теплоты при сжигании 1 кг железа, содержащего 6% примеси, нам необходимо использовать термохимическое уравнение реакции и учитывать стехиометрию и энтальпии реакций.

Термохимическое уравнение реакции, которое дано в вашем вопросе:

3Fe + 2O2 -> Fe3O4 + 1116

Мы видим, что в данной реакции 3 моль железа (Fe) реагируют с 2 молями кислорода (O2) и образуют 1 моль оксида железа (Fe3O4) при выделении 1116 кДж теплоты.

Давайте сначала вычислим количество моль железа в 1 кг смеси, содержащей 6% примеси.

Масса железа в 1 кг смеси: Масса железа = 1 кг * (100% - 6%) = 1 кг * 0.94 = 0.94 кг

Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль

Количество моль железа = масса железа / молярная масса железа Количество моль железа = 0.94 кг / 55.85 г/моль = 16.8 моль

Теперь, зная количество моль железа, мы можем вычислить количество теплоты, выделяющееся при сжигании 1 кг железа.

Количество теплоты = количество моль железа * теплота реакции Количество теплоты = 16.8 моль * 1116 кДж/моль = 18748.8 кДж

Итак, количество теплоты, выделяющееся при сжигании 1 кг железа, содержащего 6% примеси, составляет 18748.8 кДж.