Question

Химия, 10 класс. Составьте хотя бы уравнения Какая масса уксусного альдегида получится по реакции Кучерова из 1,6 килограмма карбида кальция содержащего 20% примесей. (примечание: в решении задачи нужно составить 2 химических уравнениях)

Answer 1

CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
C2H2 + H2O = CH3CHO
m(CaC2(чист.))= 0.8 * 1.6 = 1.28кг * 1000 = 1280 г.
M(CaC2) = 40 + 24 = 64 г/моль
n(CaC2) = 1280 / 64 = 20 моль
n(C2H2) = n(CaC2) = 20 моль
n(CH3CHO) = n(C2H2) = 20 моль
M(CH3CHO) = 12 + 3 + 12 + 1 + 16 = 44 г/моль
m(CH3CHO) = 20 * 44 = 880 гр.

Answer 2

Уравнение реакции Кучерова

Для решения данной задачи, нам необходимо составить уравнение реакции Кучерова, а затем вычислить массу полученного уксусного альдегида.

Уравнение реакции Кучерова: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

В данной реакции карбид кальция (CaC2) реагирует с водой (H2O), образуя уксусный альдегид (C2H2) и гидроксид кальция (Ca(OH)2).

Расчет массы уксусного альдегида

Дано: Масса карбида кальция (CaC2) = 1,6 кг Процент примесей в карбиде кальция = 20%

1. Рассчитаем массу чистого карбида кальция: Масса чистого карбида кальция = Масса карбида кальция - Масса примесей Масса примесей = (Процент примесей / 100) * Масса карбида кальция Масса чистого карбида кальция = 1,6 кг - ((20 / 100) * 1,6 кг)

2. Рассчитаем количество моль чистого карбида кальция: Масса чистого карбида кальция / Молярная масса карбида кальция Молярная масса карбида кальция = 64,1 г/моль Количество моль чистого карбида кальция = Масса чистого карбида кальция / Молярная масса карбида кальция

3. Рассчитаем количество моль уксусного альдегида: Из уравнения реакции Кучерова видно, что 1 моль карбида кальция соответствует 1 моль уксусного альдегида. Количество моль уксусного альдегида = Количество моль чистого карбида кальция

4. Рассчитаем массу уксусного альдегида: Масса уксусного альдегида = Количество моль уксусного альдегида * Молярная масса уксусного альдегида Молярная масса уксусного альдегида = 44,05 г/моль

Подставим значения и выполним расчеты:

Масса чистого карбида кальция = 1,6 кг - ((20 / 100) * 1,6 кг) = 1,6 кг - (0,2 * 1,6 кг) = 1,6 кг - 0,32 кг = 1,28 кг

Количество моль чистого карбида кальция = 1,28 кг / 64,1 г/моль ≈ 0,02 моль

Количество моль уксусного альдегида = 0,02 моль

Масса уксусного альдегида = 0,02 моль * 44,05 г/моль ≈ 0,88 г

Таким образом, масса уксусного альдегида, полученного по реакции Кучерова из 1,6 килограмма карбида кальция, содержащего 20% примесей, составляет примерно 0,88 г.