Question

25г железа(2,3) содержащего 7.2% примесей подвергли восстановлению с помощью избытка алюминия. определить массу полученного железа помогите пожалуйста!

Answer 1

23,2г                         хг
3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe
696г                           504г

ωв-ва =100%-ω примесей=100%-7,2%=92,8%
м в-ва= м тех в-ва*ω/100%=25*92,8%/100%=23,2г
х= 23,2*504/696=16,8г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить массу полученного железа после восстановления 25 г железа (2,3), содержащего 7,2% примесей, с помощью избытка алюминия.

Решение:

1. Найдем массу чистого железа в исходном образце, исключив массу примесей. Для этого умножим массу исходного образца на долю чистого железа: - Масса чистого железа = Масса исходного образца * Доля чистого железа - Масса чистого железа = 25 г * (1 - 0,072) = 25 г * 0,928 = 23,2 г

2. Зная массу чистого железа, мы можем рассчитать количество молей чистого железа, используя молярную массу железа. Молярная масса железа равна 55,85 г/моль. - Количество молей чистого железа = Масса чистого железа / Молярная масса железа - Количество молей чистого железа = 23,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,415 моль

3. Поскольку восстановление происходит с помощью избытка алюминия, мы можем предположить, что все железо будет восстановлено до металлического состояния. При этом, алюминий будет окислен до ионов алюминия Al^3+.

4. Уравновесим реакцию восстановления железа алюминием: - 2Al + 3Fe^3+ → 3Fe + 2Al^3+

5. Из уравнения реакции видно, что 2 моля алюминия восстанавливают 3 моля железа. Таким образом, соотношение между мольными количествами алюминия и железа равно 2:3.

6. Рассчитаем количество молей алюминия, используя соотношение между мольными количествами алюминия и железа: - Количество молей алюминия = (Количество молей чистого железа * 2) / 3 - Количество молей алюминия = (0,415 моль * 2) / 3 ≈ 0,277 моль

7. Найдем массу алюминия, используя массу алюминия и количество молей алюминия: - Масса алюминия = Количество молей