Question

Помогите с задачей по химии,буду очень благодарна)) Вычислить массу соли при взаимодействии 150 г. диоксида кремния с оксидом натрия.

Answer 1

Дано
m(SiO2)=150 g
------------------
m(Na2SiO3)-?
 
150                        X
SiO2+Na2O-->Na2SiO3 M(SiO2)=60 g/mol M(Na2SiO3)=122 g/mol
60                       122
150 / 60 = X / 122
X=305 g
ответ 305 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение реакции между диоксидом кремния и оксидом натрия:

SiO2 + Na2O -> Na2SiO3

Теперь мы можем использовать коэффициенты реакции, чтобы определить молярные соотношения между реагентами и продуктами. Используя уравнение, мы можем увидеть, что для каждого моля диоксида кремния (SiO2) реагирует с двумя молями оксида натрия (Na2O), образуя одно моль соли натрия кремната (Na2SiO3).

Теперь мы можем рассчитать количество вещества (в молях) диоксида кремния и оксида натрия. Для этого нам нужно знать их молярные массы. Молярная масса диоксида кремния (SiO2) - 60 г/моль, а молярная масса оксида натрия (Na2O) - 62 г/моль.

Теперь посчитаем, сколько моль диоксида кремния у нас есть: моль = масса / молярная масса моль SiO2 = 150 г / 60 г/моль = 2.5 моль

И сколько моль оксида натрия: моль Na2O = 150 г / 62 г/моль = 2.42 моль

Теперь, учитывая коэффициенты реакции, мы видим, что диоксид кремния ограничивающий реагент, так как у него меньшее количество молей.

Теперь мы можем рассчитать количество молей образующейся соли натрия кремната: моль Na2SiO3 = 2.5 моль SiO2 * (1 моль Na2SiO3 / 1 моль SiO2) = 2.5 моль

Теперь мы можем рассчитать массу образующейся соли натрия кремната: масса = моль * молярная масса масса Na2SiO3 = 2.5 моль * 122 г/моль = 305 г

Итак, масса соли натрия кремната, образующейся при взаимодействии 150 г диоксида кремния с оксидом натрия, составляет 305 г.