Question

Найдите массу оксида натрия, который образуется при реакции натрия с кислородом объёмом 2,24 л

Answer 1

0,1 моль х моль
4Na + O2 = 2Na2O
1 моль 2 моль

n(O2)=V(O2)/Vn
n(O2)=2,24/22,4=0,1 моль

0,1/1=х/2

х=0,2 моль

m(Na2O)=n*M(Na2O)=0,2*(16+23*2)=11,8г

Answer 2

4Na + O2 = 2Na2O
Вычисляем моль кислорода: n=2,24/22,4=0,1моль
Далее, рассчитываем моли оксида: 2*0,1=0,2моль
Молярная масса оксида натрия 62г/моль (смотрим по т.Менделеева)
Находим массу: m=0,2*62=12,4г

Answer 3

Для решения этой задачи нужно сбалансировать уравнение реакции натрия с кислородом, найти количество вещества кислорода по его объёму и молярному объёму газов, а затем применить закон сохранения массы. Вот подробное решение:

Сначала сбалансируем уравнение реакции:

$$4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O$$

Затем найдем количество вещества кислорода по его объёму и молярному объёму газов при нормальных условиях:

$$n(O_2) = \frac{V(O_2)}{V_m} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 \text{ моль}$$

Теперь по закону сохранения массы найдем массу оксида натрия, которая равна массе реагентов:

$$m(Na_2O) = m(Na) + m(O_2) = n(Na) \cdot M(Na) + n(O_2) \cdot M(O_2)$$

Но мы не знаем количество вещества натрия, поэтому выразим его через количество вещества кислорода и коэффициенты в уравнении реакции:

$$n(Na) = 4 \cdot n(O_2) = 4 \cdot 0,1 = 0,4 \text{ моль}$$

Тогда масса оксида натрия равна:

$$m(Na_2O) = 0,4 \cdot 23 + 0,1 \cdot 32 = 15,2 \text{ г}$$

Ответ: 15,2 г.

Это решение основано на материалах из [1](https://egeturbo.ru/ege/chem/tasks/28) и [4](https://fb.ru/article/39185/oksid-natriya).